低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題.
最近有科學家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO
2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術流程如圖:
(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
.
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-1275.6kJ?mol
-1②2CO(g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H=-566.0kJ?mol
-1③H
2O(g)═H
2O(l)△H=-44.0kJ?mol
-1則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
.
(3)已知K
sp(CaCO
3)=2.8×10
-9mol
2?L
-2.現(xiàn)將CaCl
2溶液與0.02mol?L
-1 NaCO
3溶液等體積混合,生成CaCO
3沉淀時,所需CaCl
2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
(4)CO(g)和H
2O(g)在一定條件下反應可得到清潔燃料H
2,將不同量的CO(g)和H
2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min |
CO | H2O | H2 | CO |
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1前6min的反應速率v(CO
2)=
(保留小數(shù)點后兩位,下同).
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
.
③該反應的△H
0(填“<”或“>”).
④實驗3中,若平衡時的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H
2O),則
的取值范圍是
.