Question

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、x=4
• C、達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5
• D、5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5       0        0
變化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1.5         2        2        1
X=4，
根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量．

解答： 解：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5              0        0
變化（mol）：1.5        0.5              0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
x=4
A、（2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

2.5mol

×100%=60%，故A錯誤；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則

v(C)

v(D)

=

0.2

0.1

=

x

2

，X=4，故B正確；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比=（1.5+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正確；
D、v（B）=

0.5mol 2L

5s

=0.05mol/（L﹒s），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．