下列不涉及氧化還原反應的是

A.自然界中“氮的固定” B.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

C.食物腐敗變質(zhì) D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B

【解析】

試題分析:反應前后有元素化合價變化的反應,叫氧化還原反應;氮氣由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)稱為“氮的固定”,氮元素化合價變化,屬于氧化還原反應;用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應,元素化合價不變,不屬于氧化還原反應;食物腐敗變質(zhì),是食物被氧氣氧化,屬于氧化還原反應;銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅元素化合價變化,屬于氧化還原反應;選B。

考點:本題考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省菏澤市高二上學期期末13校聯(lián)考化學B試卷(解析版) 題型:選擇題

用于解釋下列現(xiàn)象的化學用語表述正確的是

A.硫化鈉溶液呈堿性:S2-+ 2H2OH2S+2OH-

B.亞硫酸溶液呈酸性:H2SO3=2H++SO32-

C.FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D.氯化鋁溶液跟過量的氨水反應:Al3+ + 4OH-= [Al(OH)4]-

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省增城市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.0.5mol水中約含6.02×1023個H

D.標準狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學 來源:2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+,若向其中加入足量的鹽酸,溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是

A.NO3- B.SO32- C.Cl- D.NH4+

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科目:高中化學 來源:2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時,下列操作中會導致結果偏高的是

A.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

B.未等溶液降至室溫就轉移至容量瓶

C.轉移溶液時不慎灑到容量瓶外

D.定容時仰視刻度線

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高二上學期期中化學(理)試卷(解析版) 題型:填空題

用惰性電極電解飽和NaCl溶液,請寫出:

(1)陽極電極反應式: ;總反應式: 。

(2)要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣,則應加入一定量的 。

(3)已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol,C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol ,則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高二上學期期中化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應屬于吸熱反應的是

A.炭燃燒生成一氧化碳 B.酸堿中和反應

C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成 一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

(4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。

(5)已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 。

(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O3?5H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度,準確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I?,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_________。

經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O3?5H2O)=248g/mol]

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是:

實驗序號

實驗內(nèi)容

試劑

現(xiàn)象和結論

鑒別K2CO3和Na2SO3

鹽酸、澄清的石灰水

產(chǎn)生無色無味氣體,能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3

鑒別NO2和Br2蒸氣

濕潤的淀粉KI試紙

試紙變藍色的是Br2蒸氣

除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)

生石灰

調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7,再過濾

鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

產(chǎn)生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④

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