Question

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：

（1）陽極電極反應式： ；總反應式： 。

（2）要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的 。

（3）已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為

Answer 1

（1）2Cl――2e―== Cl2↑ 2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑；（2）HCl ；（3）△H＝+172.5KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）用惰性材料做電極，陽極上Cl―的放電順序大于OH－，因此2Cl――2e―=Cl2↑ ，陰極上H＋的放電順序大于Na＋，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應式：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑；（2）（1）的總電極反應式電解過程中析出了H2和 Cl2，因此加入HCl就可恢復到電解前的狀態(tài)；（3）C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol ①，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ②，①×2－②：C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=2×△H1 -△H 2=+172.5KJ/mol

考點：考查電解電極反應式的書寫、反應熱的計算等相關知識。