Question

（9分）有一同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的離子反應(yīng)方程式為 。

過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）該同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉 淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為 ，試劑A的化學(xué)式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)證明，加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，試推測(cè)產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。

Answer 1

（1）O2＋Ba2＋＋2OH－＝H2O＋BaSO3↓；SO2＋OH－＝HSO3－ （2）過(guò)濾；HCl

（3）2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋

【解析】

試題分析：（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－＝H2O＋BaSO3↓。過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2 溶液中生成亞硫酸氫鋇和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SO2＋OH－＝HSO3－。

（2）操作后得到白色沉淀，這說(shuō)明該操作是過(guò)濾；由于硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，亞硫酸鋇不溶于水，但能溶于酸，所以試劑A是鹽酸，化學(xué)式為HCl。

（3）加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，這說(shuō)明白色沉淀是硫酸鋇。這說(shuō)明空氣中的氧氣參與反應(yīng)把SO2氧化為硫酸，從而生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋。

考點(diǎn)：考查二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究