Question

將一定質量的金屬鈉投入到盛有50.0mL水的燒杯中，反應完全后冷卻，稱量所得溶液的質量為52.2g，試求：
（1）加入金屬鈉的質量；
（2）所得溶液中NaOH的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：50.0mL水的質量是50.0g，已知反應前后燒杯中所盛物質的質量，可知反應前后溶液的質量差，利用差量法求解計算Na的質量、生成NaOH的質量，進而計算所得溶液質量分數(shù)．

解答： 解：50.0mL水的質量是50.0g，已知反應前后燒杯中所盛物質的質量，可知反應前后溶液的質量差，利用差量法求解，則：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑△m
46         80          44
m（Na）    m（NaOH）  52.2g-50.0g=2.2g
（1）m（Na）=

46×2.2g

44

=2.3g，答：鈉的質量為2.3g；
（2）m（NaOH）=

80×2.2g

44

=4.0g，故w（NaOH）=

4.0g

52.2g

×100%=7.7%，答：所得溶液質量分數(shù)為7.7%．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意利用溶液質量差量法計算．