試談?wù)勶嬎c健康？（提示：日常生活飲用的水有哪些？你認(rèn)為飲用什么有益健康，為什么？）
考點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：生活中的水一般有礦泉水和純凈水．礦泉水則是把水中的一些物質(zhì)和微量元素做一定程度的保留，喝礦泉水相對(duì)來說有益于身體健康．
解答： 解：生活中的水一般有礦泉水和純凈水．其最大的區(qū)別是礦物質(zhì)元素的含量．純凈水是把水中各種元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物質(zhì)的同時(shí)，也去除了有益的物質(zhì)；而礦泉水則是把水中的一些物質(zhì)和微量元素做一定程度的保留．所以說喝礦泉水相對(duì)來說有益于身體健康．
答：生活中的水一般有礦泉水和純凈水，礦泉水與純凈水的共同點(diǎn)是安全、衛(wèi)生．其最大的區(qū)別是礦物質(zhì)元素的含量．純凈水是把水中各種元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物質(zhì)的同時(shí)，也去除了有益的物質(zhì)；而礦泉水則是把水中的一些物質(zhì)和微量元素做一定程度的保留．所以說喝礦泉水相對(duì)來說有益于身體健康．（答案合理即可）．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，了解微量元素的生理功能是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度
①35mL水2.5g NaHCO320℃18.5℃
②35mL水3.2g Na2CO320℃24.3℃
③35mL鹽酸2.5g NaHCO320℃16.2℃
④35mL鹽酸3.2g Na2CO320℃25.1℃
A、僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B、僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)
C、通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
D、通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D、鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
 
．
（5）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸在反應(yīng)中體現(xiàn)酸性，斷裂
 
鍵，乙酸的電離方程式：
 
，乙酸能使紫色石蕊變
 
色，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這個(gè)反應(yīng)說明乙酸的酸性比碳酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上．該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是
 
（寫出化學(xué)式）．
②“還原”階段，SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-，完成下列離子方程式．
 
Cu2++
 
Cl-+
 
SO32-+
 
 
═
 
[CuCl2]-+
 
 
+
 
 

③在稀釋過程中存在下列兩個(gè)平衡：
�。甗CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
 
．
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫一點(diǎn)）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3g?L-1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并
 
后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先
 
，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鈉投入到盛有50.0mL水的燒杯中，反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液的質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入金屬鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)重91.80g的潔凈燒瓶中，加入兩種飽和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的銀氨溶液，并水浴加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，過濾、仔細(xì)洗滌、干燥，稱得瓶和固體質(zhì)量共108.00g．已知B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大14．請(qǐng)計(jì)算：
（1）A和B各為什么醛
（2）B在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，則負(fù)極為
 
，電極反應(yīng)式為
 
，正極應(yīng)選
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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