Question

為探究NaHCO₃、Na₂CO₃與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

序號(hào)	液體	固體	混合前溫度	混合后最高溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na2CO3	20℃	24.3℃
③	35mL鹽酸	2.5g NaHCO3	20℃	16.2℃
④	35mL鹽酸	3.2g Na2CO3	20℃	25.1℃

• A、僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)
• B、僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)
• C、通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
• D、通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．由于碳酸氫鈉溶于水的過(guò)程為吸熱反應(yīng)，不能僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．由于碳酸鈉溶于水的過(guò)程放熱，不能直接根據(jù)過(guò)實(shí)驗(yàn)④判斷碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③可知，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②④可知，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．由實(shí)驗(yàn)①③可知，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)②④可知，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低，證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，明確探究吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．