下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是（　　）
A、CaO溶于水
B、紅熱的鐵粉和水蒸氣
C、金屬鈉投入水中
D、Na2O2投入水中
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．CaO溶于水生成氫氧化鈣；
B．紅熱的鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．金屬鈉投入水中發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．Na2O2投入水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．
解答： 解：A．CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，故A正確；
B．紅熱的鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，沒產(chǎn)生堿，故B錯誤；
C．金屬鈉投入水中發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿，故C正確；
D．Na2O2投入水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于堿，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下Ca（OH）2溶于水達(dá)飽和時存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12．則該溫度下Ca（OH）2的溶解度為（　�。�
A、
37
1000d-0.37
g
B、
0.37
1000d-0.27
g
C、
0.74
1000d-0.74
g
D、
7.4
1000d-7.4
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B、0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
D、任何狀況下1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.2100.25
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、25℃時，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有個0.5NA個SO3分子
C、常溫下14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的個數(shù)小于0.1NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度
①35mL水2.5g NaHCO320℃18.5℃
②35mL水3.2g Na2CO320℃24.3℃
③35mL鹽酸2.5g NaHCO320℃16.2℃
④35mL鹽酸3.2g Na2CO320℃25.1℃
A、僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B、僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)
C、通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
D、通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）．

下列說法正確的是（　　）
A、化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基
D、化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
 
．
（5）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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