【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量(單位:g·mol-1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3

(4)金晶體的密度為________g·cm-3。

【答案】4 在立方體各個面的對角線上的3個金原子緊密排列且相鄰的兩個金原子處于相切狀態(tài)

【解析】

根據(jù)晶胞的概念及結(jié)構(gòu)特點分析解答。

(1) 根據(jù)均攤法可計算金晶體每個晶胞中金原子數(shù)為8×+6×=4,所以金晶體每個晶胞中含有4個金原子,

故答案為:4;

(2) 計算一個晶胞的體積,先要計算晶胞的邊長,而晶胞的邊長的大小與金原子的排列距離有關(guān),所以除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定在晶胞的面上對角線上的原子與原子要相切,

故答案為:在立方體各個面的對角線上的3個金原子緊密排列且相鄰的兩個金原子處于相切狀態(tài);

(3) 根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞的對角線長為2d,所以晶胞的邊長為=dcm,晶胞的體積為:(d)3=2d3cm3,

故答案為:2d3

(4)一個金晶胞中含有4個金原子,根據(jù)公式ρ=== g·cm-3

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①的原子利用率為100%

B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面

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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是

A.氣體ACl2

B.參加反應(yīng)的NaClO2NCl3的物質(zhì)的量之比為31

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl、OH

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)

請回答:

1)圖中儀器a的名稱為_____________。

2A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

3)若C中溶液褪色,體現(xiàn)SO2具有_________________性。

4)過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

5)向兩支裝有品紅溶液的試管中,分別通入Cl2SO2,發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色,請你設(shè)計實驗證明哪支試管中通入的是SO2_________________。

6)該小組繼續(xù)設(shè)計實驗,相同條件下將Cl2SO2兩種氣體按體積11混合,再通入品紅溶液中,觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知:兩種氣體按體積11混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組推測,某無色溶液中可能含有以下離子:KAl3、Mg2、Cu2、NH4、ClCO32、SO42,進行如下實驗:

①取適量該溶液,加入過量NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗回答:

1)寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。

2)該溶液中一定存在的離子有_____________,不能確定是否存在的離子有___________。

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【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B.b處通入氧氣,為電池的正極

C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負極

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【題目】在標準狀況下,3.4 g NH3 的()

A.分子數(shù)約為 6.02×1023B.物質(zhì)的量為 0.1 mol

C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質(zhì)的量為 0.2 mol

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【題目】a、b、cd四個金屬電極,G為電流計。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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