【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

【答案】A

【解析】

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a為負(fù)極，b為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；溶液中的SO42-向b極移動，則b為負(fù)極，c為正極，所以金屬的活動性順序b＞c；d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，金屬的活動性順序d＞c；電子從d極流向a極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞a，這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿，其物質(zhì)的量為__________mol，將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為___ mol·L-1，稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molB，同時消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（　�。�

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. G點表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

(1) A為電源的_____極，寫出甲中C的電極反應(yīng)式________。

(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__。

(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

(1)請根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出苯的分子式_______，結(jié)構(gòu)式____________，結(jié)構(gòu)簡式________________。

(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。

(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)你認(rèn)為凱庫勒提出的苯的分子結(jié)構(gòu)符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。

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