1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學反應速率vB．弱電解質(zhì)的電離度α
C．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

分析 A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大；
B．弱電解質(zhì)的電離吸熱；
C．化學反應可能為吸熱反應或放熱反應；
D．水的電離吸熱．

解答 解：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應速率加快，故A不選；
B．弱電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，電離度增大，故B不選；
C．化學反應可能為吸熱反應或放熱反應，則升高溫度，可增大或減小，故C選；
D．水的電離吸熱，則升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)，為高頻考點，把握電離、化學反應中能量變化與K的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K與溫度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結構式：H-Cl-OB．MgO的電子式：Mg
C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑．通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白．ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋．ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽．
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍．寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色．該水樣中ClO2的濃度是1.35mg/L．
（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）．
①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體．
②裝置B的作用是防止C中試管溶液倒吸到A中．
③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　　）
A．元素Y有同素異形體
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．原于半徑：W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物對應水化物化學式不可能是（　　）
A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．目前科學家們已經(jīng)合成許多硫-氮化合物，其中一種結構如圖所示．關于該物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SN
B．該物質(zhì)熔、沸點較低
C．該物質(zhì)分子中所有原子的最外層均達到穩(wěn)定結構
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的離子，X+和Y-具有相同的電子層結構；X和Z處在同一周期，則X、Y、Z的原子序數(shù)從小到大的順序依次為Z＞X＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要作用，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡糖糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是37%，密度為1.18g/cm3．求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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