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11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結構式：H-Cl-OB．MgO的電子式：Mg
C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的結構簡式：

分析 A．HClO中含有O-H鍵；
B．MgO為離子化合物；
C．四氯化碳中Cl原子半徑比C大；
D．聚四氟乙烯的單體為四氟乙烯，為高聚物．

解答 解：A．HClO中含有O-H鍵，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；
B．MgO為離子化合物，電子式為，故B錯誤；
C．四氯化碳中Cl原子半徑比C大，比例模型為，故C錯誤；
D．聚四氟乙烯的單體為四氟乙烯，為高聚物，結構簡式為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常用化學用語，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和雙基知識，涉及結構式、分子比例模型等知識，為高頻考點，題目難度不大．把握化學用語的規(guī)范應用是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→H2B．FeCl3→FeCl2C．SO2→H2SO4D．CO32-→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數(shù)據，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）方法一中空白處的物質的化學式是Na2SO4（該化學方程式已配平），反應的還原劑是H2O2．若反應中電子轉移數(shù)為0.1NA，則產生的氣體標準狀況下的體積為3.36L．
（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質是還原性、酸性，該反應的還原產物是ClO2．
（3）根據方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有量筒、容量瓶．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅
B．用向下排空氣法收集NO2氣體
C．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗FeCl2溶液中的Fe2+
D．將CO2與HCl混合氣體通過堿石灰可得到純凈的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知2H2（g）+CO（g）=CH3OH（1）△H=-128.1kJ•mol-1，則由CO（g）、H2（g）合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．100℃時，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為？（已知100℃時水的離子積為10 -12，假設混合后溶液體積為酸堿體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL　0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，此時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）
B．B．從a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．溶液的pH值：a點＜c點＜b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，下列數(shù)據不一定增大的是（　　）
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離度α
C．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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