下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒；
B．足量氯氣，則亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．過(guò)量NaOH溶液，銨根離子、亞鐵離子均反應(yīng)．
解答： 解：A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷及原子守恒，故A正確；
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，遵循電子、電荷及原子守恒，故B正確；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
 元素 相關(guān)信息
 A A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
 B B在短周期元素中外圍電子具有最多的未成對(duì)電子
 C 短周期中，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M堿性最強(qiáng)
 D 基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
 E 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氫可形成分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
，BD3的分子構(gòu)型
 

（2）A3B4是一種新型材料，它的熔點(diǎn)比金剛石還高，原因是
 

（3）E位于周期表中的位置是
 
，E+的核外電子排布式為
 
，如圖為E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O為氧），氧的配位數(shù)為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該氧化物的密度為
 
g/cm3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中DO-和DO3離子的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能且密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉．已知鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S
放電
充電
Li2S，用此電池作電源電解足量的AgNO3溶液，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙池溶液中的N03一移向鐵電極
B、乙池石墨電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C、甲池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生11.2L氧氣《標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2 NA
B、每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA
C、當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
C、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86C
D、HClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
B、Al（OH）3電離：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們可以分別形成A3+，B2-，C-，B2-的M層中有8個(gè)電子，在A、B形成的化合物里，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，C-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，這三種元素間兩兩形成的化合物的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常作補(bǔ)血?jiǎng)�，某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向?yàn)V液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、
 
、灼燒、
 
、稱量．
（3）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素
 
g．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為
 
．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol?L-1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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