Question

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^-的數(shù)目就增加0.2 N_A
• B、每生成0.15 mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為0.3 N_A
• C、當有2.7 g Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 N_A
• D、溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目就增加0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關系式計算，注意弱根離子易水解．

解答： 解：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，
A．每生成6.72 L的H₂，但由于氫氣所處的狀態(tài)不明確，故氫氣的物質(zhì)的量不明確，不一定是0.2mol，故溶液中AlO₂^-的數(shù)目增加量不一定是0.2 N_A，故A錯誤；
B、鋁與氫氧化鈉的反應實質(zhì)是鋁先與水反應，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應，故化學方程式應為：2Al+2NaOH+6H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O，每生成3 mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為6N_A，所以每生成0.15mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為0.3N_A，故B正確；
C．根據(jù)方程式知，當有2.7 g Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N=

2.7

2.7

×3×N_A=0.3N_A，故C正確；
D．偏鋁酸鈉化學式中Na⁺和AlO₂^-的個數(shù)之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，導致Na⁺個數(shù)大于AlO₂^-個數(shù)，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目增加量大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中水作反應物，很多學生往往易漏掉水參加反應而導致錯誤，為易錯點．