NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D、23g鈉與氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)一定為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數(shù)目；
B、標況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)7.8g過氧化鈉完全反應生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數(shù)；
D、鈉為1金屬，根據(jù)電子守恒計算出23g鈉完全反應轉移的電子的物質的量及數(shù)目．
解答： 解：A、32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、在標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D、23g鈉的物質的量為1mol，完全反應失去1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉移的電子數(shù)一定為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下物質的狀態(tài)是否是氣體、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法中不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
B、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
C、凡有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應
D、還原劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　�。�
A、SO2
B、Cl-
C、Fe3+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質．對其性質的研究是化學的重要任務．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5=4NO2+O2．實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是
 
、
 
．
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是
 
；5分鐘時NO2的物質的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.5NA二氧化硅約為11.2 L
B、向1L 1 mol/L氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個數(shù)為NA
C、2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、1 mol鐵與足量的氯氣反應，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D、2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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