Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• C、7.8 g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• D、23g鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)7.8g過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、鈉為1金屬，根據(jù)電子守恒計(jì)算出23g鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．