用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B、氯化鎂溶液的體積不知道，無法計算溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量；
C、不是標準狀況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；
D、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出溶液中含有的鈉離子數(shù)目．
解答： 解：A、在標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算溶液中含有的氯離子數(shù)目，故B錯誤；
C、NA 個CO2分子物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；
D、1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+數(shù)為0.02 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的貯存方法錯誤的是（　　）
A、金屬鈉存放于煤油中
B、硝酸貯存在避光、低溫處
C、氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處
D、燒堿溶液貯存在帶玻璃塞的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與溴化鈉溶液反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①熔融NaOH  ②液態(tài)HCl  ③水銀 ④蔗糖 ⑤Na2O ⑥NaHCO3固體 ⑦氯氣，請?zhí)羁栈卮穑海ㄌ钚蛱枺?br />（1）以上物質(zhì)能導電的是
 
；  
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)溶于水溶液顯酸性的是
 
；
（4）以上物質(zhì)溶于水溶液顯堿性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、7.8 g Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D、23g鈉與氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 

（2）反應進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v（NH3）為
 
；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）
原因是：
 
．
化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．
（5）N2和H2的反應還有其它應用．如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
 
需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）標出步驟①的化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Na2Cr2O7+6KI+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）為
 
，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

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