Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是

 

需用氧化劑的是

 

（填編號(hào)）．
（2）標(biāo)出步驟①的化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（濃）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子，被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價(jià)升高，且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答該題．

解答： 解：（1）由元素化合價(jià)的變化可知Na₂Cr₂O₇中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，CrCl₃生成Na₂CrO₄，Cr（OH）₃生成Na₂CrO₃，Cr元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故答案為：①；③④；
（2）反應(yīng)Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，可表示為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析該類題目，難度不大．