Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，0.1N_A個NH₃分子的質(zhì)量為l.7 g
• B、標準狀況下，1 mol H₂O的體積為22.4L
• C、2.4 g鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、1L 1mol/LNaCl中含有的離子總數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氨氣分子的個數(shù)計算出氨氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
B、標況下水的狀態(tài)不是氣體；
C、金屬鎂為+2價金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；
D、氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量分析．

解答： 解：A、0.1N_A個NH₃分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣的質(zhì)量為1.7g，故A正確；
B、在標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；
C、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D、1L 1mol/LNaCl中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，溶液中含有1mol鈉離子和1mol氯離子，總共含有2mol離子，含有的離子總數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決問題的能力．