用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B、1mol Na2CO3晶體中含CO
 
2-
3
離子數(shù)小于1 NA
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1 NA電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D、0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、金屬鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒分析2.3g鈉完全反應(yīng)注意的電子的物質(zhì)的量；
B、碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量；
C、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極生成氣體的體積；
D、過(guò)氧化鈣中的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈣中含有0.1mol陰離子．
解答： 解：A、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，金屬鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故A正確；
B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極生成了0.5mol氯氣，由于不是標(biāo)況下，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22-離子，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，并準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是
 
需用氧化劑的是
 
（填編號(hào)）．
（2）標(biāo)出步驟①的化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Na2Cr2O7+6KI+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時(shí)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是單質(zhì)，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若C、D為同一種物質(zhì)，則
①化合物z的組成元素
 
   （用A、B、C表示）．
②反應(yīng)X+Y→Z+D是否為氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“否’’），其理由是
 

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確
 
；請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的結(jié)論
 
．
（2）若B、D為同一種物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式（若有多種情況，只寫(xiě)其中一種）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C、6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO
 
2-
4
離子數(shù)的總和是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫(xiě)元素名稱）．
（2）元素D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：
 
（寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：
 
．
（5）常溫常壓時(shí)，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）C點(diǎn)HCl溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO3通過(guò)下列步驟方便地制出：
CaCO3
高溫
B  
高溫
過(guò)量的碳
 D 
氮?dú)?/td>
 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學(xué)式為
 
．
（2）請(qǐng)推算出A的化學(xué)式
 
．
（3）分別寫(xiě)出上述過(guò)程中生成D和A的化學(xué)方程式．
 
；
 
．
（4）將A放入水中，會(huì)重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（5）已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3
 
CaSO4．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
 
；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案