化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：
CaCO3
高溫
B  
高溫
過量的碳
 D 
氮?dú)?/td>
 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學(xué)式為
 
．
（2）請(qǐng)推算出A的化學(xué)式
 
．
（3）分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式．
 
；
 
．
（4）將A放入水中，會(huì)重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（5）已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3
 
CaSO4．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：計(jì)算題,元素及其化合物
分析：由CaCO3
高溫
B  
高溫
過量的碳
 D 
氮?dú)?/td>
 A可知，B為CaO，固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則
62.5%
40
：
37.5%
12
=1：2，D為CaC2，A中含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%，則含C為15%，Ca、C、N的原子個(gè)數(shù)比為
50%
40
：
15%
12
：
35%
14
=1：1：2，則A為CaCN2，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：由CaCO3
高溫
B  
高溫
過量的碳
 D 
氮?dú)?/td>
 A可知，B為CaO，固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則
62.5%
40
：
37.5%
12
=1：2，D為CaC2，A中含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%，則含C為15%，Ca、C、N的原子個(gè)數(shù)比為
50%
40
：
15%
12
：
35%
14
=1：1：2，則A為CaCN2，
（1）D的化學(xué)式為CaC2，故答案為：CaC2；  
（2）A的化學(xué)式為CaCN2，故答案為：CaCN2；
（3）生成D和A的化學(xué)方程式分別為CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO、CaC2+N2=CaCN2+C，故答案為：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO；CaC2+N2=CaCN2+C；  
（4）A放入水中，會(huì)重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣，該反應(yīng)為CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑，故答案為：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑；
（5）CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6，類型相同，溶度積小的溶解度小，則溶解度的大小關(guān)系為CaCO3＜CaSO4，鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣，是因碳酸鈣可溶于酸而硫酸鈣不溶，故答案為：＜；碳酸鈣可溶于酸而硫酸鈣不溶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)即可解答，綜合性較強(qiáng)，注意習(xí)題中信息的利用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為
 
．
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是
 
．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B、1mol Na2CO3晶體中含CO
 
2-
3
離子數(shù)小于1 NA
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D、0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
②5.6gFe和足量的濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去2NA個(gè)電子  
④常溫常壓下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目一定小于0.5NA
⑤1mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為0.5NA
⑥28.6gNa2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1NA
⑦ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA
⑧7g聚乙烯中含有NA個(gè)C-H鍵．
A、①④⑧B、①②④
C、①③⑧D、①⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
C、常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)是1LN2，所含分子數(shù)的2倍
B、25℃時(shí)，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、28gCO和N2的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D、22.4L H2，中含有NA個(gè)H2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="dz1finb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用．下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B、充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
C、充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
D、熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案