11．一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：
配方一：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4
配方二：0.1mol KCl、a mol K2SO4、0.1molZnCl2
對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．兩配方中n（Cl-）相同
B．兩配方中n（Zn2+）和a的取值無(wú)關(guān)
C．當(dāng)a=0.3時(shí)兩配方中各種離子的物質(zhì)的量分別相同
D．當(dāng)a=0.2時(shí)兩配方中n（Cl-）、n（Zn2+）和n（SO42-）分別相同

分析 A、配方一中Cl-來(lái)自于KCl，而配方二中Cl-來(lái)自于 KCl和ZnCl2，根據(jù)各自的物質(zhì)的量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算；
B、K2SO4中不含Zn2+；
C、當(dāng)a=0.3時(shí)，根據(jù)各種離子的來(lái)源來(lái)計(jì)算；
D、當(dāng)a=0.2時(shí)n（SO42-）不同．

解答 解：A、配方一中Cl-來(lái)自于KCl，溶液中n（Cl-）=0.3mol；含有的額而配方二中Cl-來(lái)自于 KCl和ZnCl2，n（Cl-）=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A正確；
B、K2SO4中不含Zn2+，故兩配方中n（Zn2+）和a的取值無(wú)關(guān)，故B正確；
C、配方一中，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（SO42-）=0.3mol；在配方二中，當(dāng)a=0.3時(shí)，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（SO42-）=0.3mol，即各種離子的物質(zhì)的量分別相同，故C正確；
當(dāng)a=0.3時(shí)，根據(jù)各種離子的來(lái)源來(lái)計(jì)算；
D、配方一中，n（SO42-）=0.3mol，而當(dāng)a=0.2時(shí)，配方二中，n（SO42-）=0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）能形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)的健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗(yàn)SO2的存在．
（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水、品紅溶液．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過(guò)濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過(guò)程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒(méi)鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來(lái)水，浸沒(méi)鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號(hào)）；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)；（2）組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍；（3）E為四核10電子的化合物，C是五核50電子的離子化合物．各物質(zhì)的關(guān)系如下：請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式NH4NO3，C的電子式Mg3N2，
（2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+O2+4H2O②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）若單質(zhì)乙與H的稀溶液反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為2：5，則兩者反應(yīng)的離子方程式可能為4N2+10HNO3=7NO2+11NO+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變．目前通過(guò)從香料八角中提取的莽草酸制得的達(dá)菲是抗禽流感病毒特效藥物．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．莽草酸、達(dá)菲都屬于芳香族化合物
B．莽草酸既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．莽草酸、達(dá)菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．按要求填寫(xiě)下列空格．
①0.5molH2O約含3.01×1024個(gè)質(zhì)子；
②53gNa2CO3含6.02×1023個(gè)Na+；
③1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為36 克；
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是5：8；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2所含原子的總數(shù)是9.03×1023個(gè)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案