20．2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變．目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物．下列有關描述正確的是（　�。�
A．莽草酸、達菲都屬于芳香族化合物
B．莽草酸既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
C．莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為3mol

分析 莽草酸中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，具有烯烴、羧酸、醇的性質；達菲中含碳碳雙鍵、-COOC-、羰基、醚鍵等，以此來解答．

解答 解：A．均不含苯環(huán)，均不屬于芳香族化合物，故A錯誤；
B．莽草酸中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含-COOH、-OH可發(fā)生取代反應，故B正確；
C．均含碳碳雙鍵，則都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．達菲中-COOC-與H3PO4均與NaOH反應，1mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為4mol，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇、酯的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H${\;}_{2}^{18}$O═4Na++4OH-+${\;}_{\;}^{18}$O2↑
C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下：
配方一：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4
配方二：0.1mol KCl、a mol K2SO4、0.1molZnCl2
對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中不正確的是（　�。�
A．兩配方中n（Cl-）相同
B．兩配方中n（Zn2+）和a的取值無關
C．當a=0.3時兩配方中各種離子的物質的量分別相同
D．當a=0.2時兩配方中n（Cl-）、n（Zn2+）和n（SO42-）分別相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語正確的是（　　）
A．質子數(shù)27的鈷-60原子：60 27Co
B．氯化銨的電子式：
C．S2-的結構示意圖：
D．Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗或生產操作：①蛋白質溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干餾．沒有新的物質生成的是（　　）
A．①④B．②③⑥C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關該平衡體系說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B．增大壓強，W的質量分數(shù)減小
C．該反應的化學方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D．增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．醋酸加入碳酸鈣中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．檸檬烯是-種食用香料，其結構簡式如圖．

 請回答下列問題：
（1）檸檬烯的分子式是C10H16．
（2）寫出檸檬烯加人足量溴水的反應方程式；．
（3）檸檬烯的一氯代物有8種．
（4）在-定條件下，檸檬烯可以發(fā)生ABCD反應．
A．加成   B．取代   C．氧化  D．還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是4000C 1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得、可得到石膏副產品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質的量的70%．

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