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8．有關化學用語正確的是（　�。�
A．質子數27的鈷-60原子：60 27Co
B．氯化銨的電子式：
C．S2-的結構示意圖：
D．Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

分析 A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
B．根據化合物的類型以及電子式的書寫方法來分析；
C．S2-的最外層電子數為8，核外電子總數為18；
D．Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6．

解答 解：A．質子數為27、中子數為33的Co原子的質量數為60，該原子可以表示為：6027Co，故A正確；
B．氯化銨是由NH4+和Cl-離子構成，氯化銨的電子式：，故B錯誤；
C．S2-的結構示意圖中，最外層電子數為8，硫離子正確的結構示意圖為：，故C錯誤；
D．Cl電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、元素符號、原子結構示意圖等化學用語的概念及正確的書寫方法，明確原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表達錯誤的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．氯離子的結構示意圖：
C．CS2的結構式：S=C=S
D．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗SO2的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論．裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現象是品紅溶液不褪色或無明顯現象．
（4）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-═Fe2+，正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質；（2）組成乙單質的元素的最外層電子數是次外層的2.5倍；（3）E為四核10電子的化合物，C是五核50電子的離子化合物．各物質的關系如下：請回答：
（1）A的化學式NH4NO3，C的電子式Mg3N2，
（2）寫出化學反應方程式：
反應①2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+O2+4H2O②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）若單質乙與H的稀溶液反應時兩者物質的量之比為2：5，則兩者反應的離子方程式可能為4N2+10HNO3=7NO2+11NO+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
C．對于反應①C+CO2?2CO（△H＞0）和反應②N2+3H2?2NH3（△H＜0），達平衡后，升高溫度，①反應速率加快，②反應速率減慢
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變．目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物．下列有關描述正確的是（　�。�
A．莽草酸、達菲都屬于芳香族化合物
B．莽草酸既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
C．莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把O2、NO、NO2以1：1：2體積比混合充滿大試管，倒立于水中充分吸收，結果是（　�。�
A．液面上升，剩余NOB．液面上升剩余O2C．液面上升剩余NO2D．溶液充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．焚燒醫(yī)藥廢品和生活垃圾會產生強致癌性的二噁英（結構簡式如圖），其沸點為302℃．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．二噁英的摩爾質量是253
B．1 mol二噁英含有2mol氧原子
C．二噁英屬于高分子化合物
D．1 mol二噁英在標準狀況下的體積約為22.4L

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