18．下列化學用語表達錯誤的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．氯離子的結構示意圖：
C．CS2的結構式：S=C=S
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

分析 A．N原子最外層5個電子；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18；
C．CS2的電子式類似于CO2，二者都為分子晶體；
D．原子符號zAX左下角z代表質子數(shù)，左上角A代表質量數(shù)，X代表元素符號，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A．氨氣是共價化合物，各原子間通過共用電子對形成共價鍵，所以其電子式為：，故A錯誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結構示意圖為：，故B正確；
C．CS2的電子式類似于CO2，電子式為，結構式為：S=C=S，故C正確；
D．氧元素的質子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，中子數(shù)為8+10=10，該原子的原子符號為818O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查常用化學用語書寫判斷，題目難度中等，掌握常用化學用語的書寫原則為解答關鍵，注意結構式未成鍵的孤對電子對不用標出，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O＞，其過程如圖：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和02、H2S04反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水   c．NaOH溶液    d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質名稱是Fe（或鐵）．
（4）過程④的實驗操作是蒸發(fā)結晶
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70〜800C，目的是促進Fe3+的水解．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（0H）S04]，則該聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為31.11%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法或操作不正確的是（　�。�
A．蒸餾實驗中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石
B．可用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體
C．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是（　�。�
A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)約為NA
②標準狀況下，11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應轉移的電子數(shù)約為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵    
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7NA
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．
A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．可能含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H${\;}_{2}^{18}$O═4Na++4OH-+${\;}_{\;}^{18}$O2↑
C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗．
（1）沉淀A的化學式是CaCO3．
（2）加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作過程是將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A．
（3）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質．固體物質B的成分為NaCl、CaCl2（用化學式表示）．
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸．有關反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語正確的是（　　）
A．質子數(shù)27的鈷-60原子：60 27Co
B．氯化銨的電子式：
C．S2-的結構示意圖：
D．Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

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