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下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．已知：

共價鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑

D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層

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科目：高中化學 來源： 題型：


 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應：

③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應：

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                              （以化學方程式表示） 。

⑵分析二甲醚合成反應④對于CO轉化率的影響                        。

⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為               。

⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_______________。

一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生_______個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×105J ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)

請回答下列問題：

⑴上述反應的化學平衡常數表達式為                   。

⑵某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為         ；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為        反應(填“吸熱”或“放熱”)。

⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度

25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

主要成分

WO3      W2O5   WO2     W

第一階段反應的化學方程式為                                         ；580 ℃時，固體物質的主要成分為             ；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為             。

⑷已知：溫度過高時，WO2­(s)轉變?yōu)閃O2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66.0 kJ/mol

WO2­(g)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137.9 kJ/mol

則WO2­(s) WO2­(g)的∆H＝             。

⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列說法正確的有        。

a．燈管內的I2可循環(huán)使用

b．W­I4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

c．W­I4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是

A.正反應活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水濃度   

B.升高反應溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸  

D. 通入空氣使轉化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。

（2）       方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：

                

                 

                         

                         

與反應生成的熱化學方程式為              。

（3）       方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為               。

（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2―半徑比F―的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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