350體積（標況下）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度（該氨水的密度為0.924g/mL）
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：常規(guī)題型,計算題
分析：令NH3的體積為350L、水的體積為1L，根據(jù)n=
V
Vm
計算NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，由m=ρV計算水的質(zhì)量，NH3的質(zhì)量分數(shù)
m(NH3)
m(NH3)+m(H2O)
×100%；
再根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)NH3的體積為350 L，水的體積為1 L，則：
n（NH3）=
350L
22.4l/mol
=15.625 mol
溶液的質(zhì)量=m（NH3）+m（H2O）=15.625 mol×17 g/mol+1 000 g≈1265.6 g
故溶液質(zhì)量分數(shù)=
15.625mol×17g/mol
1265.6g
×100%=21%
溶液體積V=1265.6 g÷0.924 g/mL×10-3L/mL≈1.17 L
c（NH3）=15.625 mol÷1.17 L≈13.4 mol/L，
答：此溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為21%，物質(zhì)的量濃度為13.4mol/L．
點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，堿性最強的是（　　）
A、Mg（OH）2
B、NaOH
C、KOH
D、LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，向Na2S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，反應(yīng)后所得的溶液中，除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序為：
 

（2）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L；   c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（3）已知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=
 
．
（4）工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是
 
．
（2）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
  如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法，已知：H2S（g）═H2（g）+
1
2
S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4
 
0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；
反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的香料．其合成裝置為：

①反應(yīng)原理為：

②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分數(shù)據(jù)資料如下表表示：

　沸點/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
苯甲酸2491.2659微溶于水
甲醇64.60.7910 易溶于水
苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
③實驗步驟如下：
步驟一：在圖甲所示裝置中干燥的圓底燒瓶內(nèi)加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．邊緩緩搖動邊加入3mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱．
步驟二：取下如圖甲所示裝置中的冷卻管，在燒瓶上安裝如圖乙所示的裝置，利用熱水溶加熱燒瓶；一段時間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗滌，再用濃硫酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯．
步驟三：將粗苯甲酸甲酯重新加入如圖乙所示裝置中，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的甲苯酸甲酯，質(zhì)量為8.84g．
回答下列問題：
（1）步驟一中加入固體X的作用是防止暴沸，x的名稱是
 
．
（2）圖甲所示裝置中儀器a的作用是
 
．
（3）圖乙所示裝置中儀器C的名稱是
 
，儀器D的名稱是
 
．
（4）步驟二中熱水浴的目的是
 
，在分液漏斗中用水洗滌的目的是
 
，用濃硫酸鈉溶液洗滌的目的是
 
．
（5）步驟三中收集的餾分溫度范圍為
 
（填正確答案標號）
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
（6）本實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如圖1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0
回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是
 
．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
 
．
   a．MnO2    b．H2S     c．稀硫酸     d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是
 
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是
 
．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是
 
，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能是
 
．
（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
 
．進行該操作的方法是：
 
．
（7）抽濾也稱吸濾或減壓過濾，是一種實驗室常用的過濾方法（如圖2所示）．抽濾為什么能加快過濾，原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是（　　）
A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液
C、滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡
D、讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)
B、NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質(zhì)
D、銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、都能與酸反應(yīng)放出CO2，但劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
D、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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