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下列物質中，堿性最強的是（　�。�
A、Mg（OH）2
B、NaOH
C、KOH
D、LiOH
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強由此分析解答．
解答： 解：Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，而Li、Na、K在同主族元素，金屬性增強，
所以堿性最強的為KOH，
故選C．
點評：本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應條件對化學反應具有影響作用，下列說法中正確的是（　�。�
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A、25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
B、將0.1 mol?L-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D、少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象中，能用范德華力解釋的是（　　）
A、氮氣的化學性質穩(wěn)定
B、通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、水的沸點比硫化氫高
D、鋰的熔點比鈉高

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質的量之比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0   a+b＞c
B、△H＜0   a+b＜c
C、△H＜0   a+b＞c
D、△H＞0   a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質無關
C、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
D、電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KCl3晶體
①配平中反應的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
 
NaCl+
 
H2O
 
NaClO3+
 

②反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是（　�。�
A、原子總數B、質子總數
C、電子總數D、分子總數

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科目：高中化學 來源： 題型：

350體積（標況下）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的溶質質量分數和物質的量濃度（該氨水的密度為0.924g/mL）

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