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物質在化學反應前后,可能發(fā)生變化的是( �。�
A、原子總數B、質子總數
C、電子總數D、分子總數
考點:化學反應的基本原理,原子構成
專題:
分析:化學反應的實質是原子的重新排列組合,遵循質量守恒定律、原子個數守恒、電荷數守恒規(guī)律,反應前后原子個數不變,分子總數可能改變.
解答: 解:A.化學反應的實質是原子的重新排列組合,反應前后原子總數和種類不變,故A錯誤;
B.質子數多少取決于原子種類和數目多少,反應前后原子總數和種類不變,質子數不變,故B錯誤;
C.電子數多少取決于原子種類和數目多少,反應前后原子總數和種類不變,電子數不變,故C錯誤;
D.化學反應前后,元素化合價、分子數可能發(fā)生變化,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查了化學反應的實質,明確反應遵循質量守恒、電荷守恒等規(guī)律是解題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗.從分類角度下列分析正確的是( �。�
A、實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B、實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
C、實驗②、③均為放熱反應
D、實驗①、②所涉及的物質均為電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,堿性最強的是( �。�
A、Mg(OH)2
B、NaOH
C、KOH
D、LiOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.向含2molNaOH,1molBa(OH)2,2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是( �。�
選項ABCD
n(CO2) mol2346
n(沉淀)  mol1243
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA,下列說法中正確的是( �。�
A、1 mol Cl2與足量NaOH反應,轉移的電子數為2nA
B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2,失去的電子數為2nA
C、常溫常壓下,22.4LSO2氣體中含有的原子數小于3nA
D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數目為0.1 nA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗操作的說法錯誤的是(  )
A、中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響
B、蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時,左手控制滴定管活塞,右手持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)室溫下,向Na2S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸,反應后所得的溶液中,除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序為:
 

(2)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求出混合溶液中下列算式的結果(填具體數字):
c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L;   c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.
(3)已知:室溫下H2CO3的電離常數K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,則pH為8.0的NaHCO3溶液中C(CO32-):C(HCO3-)=
 

(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是
 
,陰極的電極反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用.
(1)SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是
 

(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭(TaS2)晶體,發(fā)生如下反應:TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 (Ⅰ),若反應(Ⅰ)的平衡常數K=1,向某恒容容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡轉化率為
 

  如圖1所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1
 
T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環(huán)使用的物質是
 

(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫熱分解法,已知:H2S(g)═H2(g)+
1
2
S2(g)△H4
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗.以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉化率,結果見圖2.圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率.△H4
 
0(填>,=或<);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
 

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3.反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
 

反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電,所以HCl、NaCl不是電解質
B、NH3、CO2水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質
C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電,所以它們不是電解質
D、銅、石墨均導電,所以它們是電解質

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