【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)

B.H2SO4(濃)SO2(g)BaSO3(s)

C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)

D.SiO2(s)H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)

【答案】A

【解析】

A．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒生成氧化鎂，能實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，SO2(g)BaSO3(s)不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2，FeCl3(aq) Fe(s)不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D．SiO2與水不反應(yīng)，SiO2(s)H2SiO3(膠體)不能實現(xiàn)，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化），部分粒子的濃度隨pH的變化關(guān)系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和，M點的坐標(biāo)為（6.5，-4）。下列說法不正確的是

A.此溫度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，下列敘述不正確的是 （　�。�

A. 單核簡單離子半徑大小為：②＜③

B. ①、③可以按原子個數(shù)比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)

D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗題。實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

硫酸　化學(xué)純（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取　②計算�、廴芙狻、芏ㄈ荨、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、哐b瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。

（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。

（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。

A 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

B 定容時俯視容量瓶的刻度線

C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）大小比較正確的是

A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

②以螢石()和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

請回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________。

(2)濾液1中加入生成的沉淀是____________，反應(yīng)2的離子方程式為____________(氣體過量)。

(3)可作為建筑材料，化合物是濃硫酸，請寫出由制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。

(4)電解氧化鋁制鋁時，以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置：____________。

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點為。

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。

將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進建議：____________。

(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱：____________強于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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