精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積（相同條件）大小比較正確的是

A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③

【答案】B

【解析】

n(Al)==0.1mol，n(H2SO4)=n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol；根據2Al～3H2SO4～3H2知，Al完全反應需要n(H2SO4)=0.15mol＜0.2mol，則V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根據2Al～2NaOH～3H2知，Al完全反應需要n(NaOH)=0.1mol＜0.2mol，則V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根據2Al～6HCl～3H2知，Al完全反應需要n(HCl)=0.3mol＞0.2mol，則鹽酸不足量，×3×22.4L/mol=2.24L，所以①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系(相同條件)是①=②＞③，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.00克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液，產生的沉淀的質量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關系。求：

（1）分析圖象可知濾液X中所含有的溶質成分為_____（填化學式）。

（2）H2SO4溶液的物質的量濃度是__________？

（3）圖中a值為2.3毫升時，鋁土礦樣品中Fe2O3的質量分數_________________。

（4）a值的變化范圍是____________________？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ：將轉化為

查閱資料：

已知：①的化學性質與相似

②

實驗Ⅱ：將轉化為

實驗方案

現象

向溶液中加入稍過量稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

查閱資料：(棕色)

下列說法不正確的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產生白色沉淀

C.與反應的離子方程式為

D.產生的原因：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下（部分物質有省略）：

回答下列問題：

（1）氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）從固體中分離出銅，加入的試劑X可以是________________。

（3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)

B.H2SO4(濃)SO2(g)BaSO3(s)

C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)

D.SiO2(s)H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Deacon法制備Cl2的反應為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是(　　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉化率為19%

D.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常數K=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，化學性質活潑。

（1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因為______

（2）將在空氣中長時間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)現剛開始沒有氣泡，后來出現大量氣泡。出現這一現象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示，則下列有關計算和判斷正確的是（ ）

A.溶液中所含的陽離子有：、、、

B.在段，發(fā)生反應的離子方程式為

C.無法求出點對應的沉淀的物質的量

D.點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案