【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

【答案】
（1）；NO2
（2）5：2
【解析】解：（1）反應NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為： ，NO2得到電子被還原，NO2做氧化劑，
所以答案是： ；NO2；（2）反應2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，MnO4﹣得電子為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2失電子為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 5：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況為： ，
所以答案是： ；5：2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究物質(zhì)的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒

②氯水為氯氣的水溶液。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a

A中溶液變?yōu)槌赛S色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________。

（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。

（3）裝置C的作用是_____________________________________。

（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是____________。

（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。

（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是（ ）
A.核電荷數(shù)：Al＜Na
B.金屬性：Na＞Al
C.原子序數(shù)：Na＞Cl
D.原子半徑：Cl＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）

A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅 氫氣 銅
（2）氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（ ）
A.消耗相同質(zhì)量的硫酸
B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能

C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3

D. 已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟，正確的順序是（ ） ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液．
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA

B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數(shù)目為0.2NA

C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標準狀況

D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點所示溶液呈中性，則M，N，Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
D.M點所示溶液的導電能力強于Q

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