【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟，正確的順序是（ ） ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液．
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④

【答案】C
【解析】解：要檢驗鹵素的存在，先取少量鹵代烴，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應生成NaX，冷卻后，再發(fā)生加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后加入硝酸銀溶液，有沉淀生成，則證明含鹵族元素，
即操作順序為②④③⑤①，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示構成細胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子，請回答：

（1）真核細胞中，染色體位于___中，物質(zhì)d的名稱是___．

（2）物質(zhì)b的結構通式為___，b之間發(fā)生脫水縮合的場所是___（細胞器）．

（3）組成物質(zhì)c的含氮堿基有腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶和___．

（4）物質(zhì)A為淀粉，組成淀粉的基本單位是___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，如果1.6L氧氣含n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )

A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是 ， 若是CO2氣體，則該氣體的質(zhì)量是 ， 若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克，其中氧原子個數(shù)是NA ， 混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦〔Goethite，化學式：FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite)，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水．這一發(fā)現(xiàn)被《人民日報》等媒體評為2004世界十大新聞之首．已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬〔化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：______________________________ ，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質(zhì)量為_________，R的摩爾質(zhì)量為_______。

(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。

(5) NaClO2＋4HCl(濃) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 ℃，分離水和丙酮時最合理的方法是( )

A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液

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