【題目】已知在標準狀況下,某氣體的體積為33.6L,氣體的物質的量是 , 若是CO2氣體,則該氣體的質量是 , 若是CO和CO2氣體總中質量為58克,其中氧原子個數(shù)是NA , 混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為 .
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用鋅,氧化銅,稀硫酸作原料制取銅時,有下列兩種途徑:
(1)鋅 氫氣 銅
(2)氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質量的銅時,下列敘述符合實際實驗結果的是( )
A.消耗相同質量的硫酸
B.消耗相同質量的鋅
C.消耗相同質量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質量相同
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是____________。
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子,現(xiàn)有下列實驗操作步驟,正確的順序是( ) ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液.
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物,如圖1是它的說明書:
該藥品中Fe2+會緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用.
(1)為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化,實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為(填試劑的名稱).
(2)實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中其他成分不與KMnO4反應);該反應的離子方程式為: .
(3)稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實驗前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 .
②某同學的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是 .
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為;
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是 .
A.滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C.滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標準液)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 在共價化合物中一定含有共價鍵
B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 化學反應過程中,反應物分子內的化學鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學鍵形成
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