相同體積的pH=1的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生的H2多
B、弱酸溶液產(chǎn)生的H2多
C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多
D、無法比較
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=1的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸中存在電離平衡，則強(qiáng)酸濃度小于弱酸，等體積等pH的強(qiáng)弱酸，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，與足量鋅反應(yīng)生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：pH=1的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸中存在電離平衡，所以c（強(qiáng)酸）＜c（弱酸），反應(yīng)過程中，弱酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以等體積等pH的強(qiáng)弱酸，弱酸中氫離子的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸中氫離子的物質(zhì)的量，與足量鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，所以弱酸溶液產(chǎn)生的氫氣多，
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確生成氫氣的量與氫離子的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子G是常用合成材料，可通過下列路線合成．已知F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其中C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E．

請回答下列問題：
（1）B的分子式為
 
，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填吸或放）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是
 
（填字母代號）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H2O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）=
 
．

②此反應(yīng)的溫度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強(qiáng)   F、只充入CO2
（4）830℃時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡時c（H2）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關(guān)系是
 
．②當(dāng)a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式
 
，
②若24gC單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．根據(jù)反應(yīng)特點，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用
 
方法．
②某溫度下，將2mol N2與6mol H2的混合氣體通入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，平衡時生成物的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若在該平衡混合氣中再充入1molN2與1mol NH3，平衡
 
移動（填“不”、“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”）．
③工業(yè)合成氨需要的反應(yīng)條件高且產(chǎn)量低，有化學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性陶瓷（僅能傳遞H+）實現(xiàn)電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)馀c氫氣的轉(zhuǎn)化率．則N2與H2在電化學(xué)合成氨過程中，正極反應(yīng)式為
 
．
④工業(yè)廢氣中的氮氧化物常用氨氣處理使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO與NO2混合氣體3.0L與3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t原混合氣體中NO與NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1
則△H=
 
KJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，它的電池總反應(yīng)方程式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是（　　）
A、該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe
B、Li-Al合金在電池中作為負(fù)極材料
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）請寫出2個與離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式〔必須是三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．在上述藍(lán)色溶液中通入足量的SO2氣體，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構(gòu)造如圖所示．寫出其總反應(yīng)方程式
 

（4）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過4mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8mo1?L-1
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

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