下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8mo1?L-1
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類(lèi)的水解專題
分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離；
D．NaOH和HCl的體積不知道，無(wú)法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系．
解答： 解：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯(cuò)誤；
B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（H+）=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c（OH-）均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；
D．NaOH和HCl的體積不知道，無(wú)法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等，題目難度一般，注意物料守恒的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同體積的pH=1的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鋅完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生的H2多
B、弱酸溶液產(chǎn)生的H2多
C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多
D、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C、2mol N2與2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、I是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，在通常狀況下B也是常見(jiàn)的無(wú)色液體．它們有如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出A→C屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出G→H反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在C與F反應(yīng)生成G與H的混合溶液中，其中H中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 

（4）用惰性電極電解200mL K溶液，一定時(shí)間后，在陰陽(yáng)兩極均收集到224mL（標(biāo)況）氣體． 則：①電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 

②電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

③原K溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

④要將上述電解后的溶液完全恢復(fù)到電解前，可向電解后的溶液中加入某純凈物，該純凈物的化學(xué)式是
 
，電解后溶液的pH=
 
（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)
C、O.1mol/LCH3COOH溶液與O.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時(shí)體積變化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
B、無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
D、通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   除去Cl2中的HCl
B、
   電解制氯氣和氫氣
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
 分離碘酒中的酒和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒
B、1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)氧氣分子所占的體積才是22.4 L

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