【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則D 不一定為非金屬單質(zhì)

C. 若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2

D. 若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強(qiáng)于D

【答案】B

【解析】A．若A為鐵，D為氫氣，B為酸、醇等，可以與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)，例如氫氣還原氧化銅，B正確；C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是氫氣，例如碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，C錯(cuò)誤；D．若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A不一定強(qiáng)于D，例如再一定條件下鈉可以置換出K，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說(shuō)法正確的是

A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12

C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1

C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol

2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol

則，（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。

（2）反應(yīng) Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在

一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇： 。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

III．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍____________。

（3）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正逆，x的取值范圍____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C. 加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

D. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現(xiàn)為了回收FeSO4晶體及Cu，設(shè)計(jì)了如下流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A時(shí)發(fā)生的離子方程式為_________。

（3）操作III包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。蒸發(fā)時(shí)需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發(fā)溶液時(shí)，待_________（填現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。

（4）過(guò)濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續(xù)用無(wú)水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始濃度有可能是（ ）

A. .X2為0.3mol/L B. X2為0.15mol/L同時(shí)Z為0.15 mol/L C. Y2為0.15mol/L D. Z為0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，從實(shí)驗(yàn)室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為
（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：；
加入試劑iii：、 ．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 ． （從提供的試劑中選）
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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