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6．化學是以實驗為基礎的科學，以下說法正確的是（　�。�
A．用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，能起到增強氧化性作用
B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍的氣體，說明原溶液中不含NH4+
C．在坩堝中加熱MgCl2•6H2O晶體可以得到無水MgCl2
D．向某溶液中加入稀鹽酸能產生使品紅溶液褪色的氣體，說明原溶液中一定含有SO32-

分析 A．酸性條件下，高錳酸鉀具有強氧化性；
B．氨氣易溶于水；
C．加熱時氯化鎂易水解；
D．可能為HSO3-等．

解答 解：A．酸性條件下，高錳酸鉀具有強氧化性，用硫酸酸化，可增大高錳酸鉀的氧化性，注意不能用鹽酸，故A正確；
B．氨氣易溶于水，直接加熱稀氫氧化鈉溶液不能得到氨氣，應用氫氧化鈉濃溶液且加熱，故B錯誤；
C．加熱時氯化鎂易水解，應在氯化氫氛圍中加熱，故C錯誤；
D．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，且生成二氧化硫的也不一定為SO32-，也可能為HSO3-等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗，鹽類水解以及物質的性質等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于不可再生能源
B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
D．石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進行下列反應：N2O4?2NO2，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時，所用時間（　�。�
A．等于10sB．等于5 sC．大于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）4.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC （填序號）．
A．2vH2（正）=3vNH2（逆）  B．3vH2（正）=2vH2（正）
C．容器內壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是AC （填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。� 
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ACl2碘化亞鐵和苯混合液H2O上層溶液顯紫色，下層溶液顯黃色
BCO2和NH3氯化鋇溶液H2SO4白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去氯氣中的HCl氣體
B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．
可以萃取，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
D．
溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）操作X的名稱為分液；
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在：
②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列分離裝置進行相應實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對分子質量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為．
（3）將1mol E完全轉化為F時，需要3 molNaOH．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應　    
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定）
其中有一些經催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結構簡式等．

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