11．如圖操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去氯氣中的HCl氣體B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．
可以萃取，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色D．
溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

分析 A．易混入二氧化碳?xì)怏w；
B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶；
C．氯化鐵溶液為黃色；
D．在較低溫度下CaSO4•2H2O溶解度較小．

解答 解：A．氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，易混入二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，可直接用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液為黃色，不是無(wú)色，故C錯(cuò)誤；
D．在較低溫度下CaSO4•2H2O溶解度較小，可在低溫下分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•min-1
C．10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過(guò)程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是A（填對(duì)應(yīng)字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是B．
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是A、B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，能起到增強(qiáng)氧化性作用
B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中不含NH4+
C．在坩堝中加熱MgCl2•6H2O晶體可以得到無(wú)水MgCl2
D．向某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀		證明葡萄糖中含有醛基
B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下，
Ksp＞Ksp
C測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，
前者大于后者		證明碳元素非金屬性弱于硫
D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試
紙置于試管口試紙不變藍(lán)		證明溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)（如圖1）實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．圖為某些氣體制備、收集及尾氣處理裝置．下列組合合理的是（　　）
a中液體b中物質(zhì)c中氣體D中液體
A濃氨水生石灰NH3H2O
B濃硫酸銅片SO2NaOH溶液
C稀硫酸硫化亞鐵H2SCuSO4溶液
D飽和食鹽水電石C2H2酸性KMnO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物，不能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．銀鏡反應(yīng)

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