15．如圖原電池的電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
XY電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
DZnZnCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，失電子化合價升高的Zn作負極，不如Zn活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽作電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，失電子化合價升高的Zn作負極，不如Zn活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽作電解質(zhì)，AB電解質(zhì)都不是可溶性銅鹽，D中兩個電極相同，所以符合條件的只有C選項，故選C．

點評 本題考查原電池設(shè)計，為高頻考點，明確正負極材料及電解質(zhì)判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道得失電子與電極的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素非金屬最強的是（　�。�
A．SB．OC．SiD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe與鹽酸反應(yīng)               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯氣與H2O反應(yīng)             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v2=3v1，v3=2v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為A+3B 2C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢測所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列除雜方法可行的是AD
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑
ACO（CO2）通入過量澄清石灰水
BCaCl2溶液（HCl）加適量Ba（OH）2溶液
CHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過濾
DNaOH溶液（Na2CO3）加適量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．在有機化學(xué)中，大家應(yīng)該學(xué)會類比的學(xué)習(xí)方法，如：有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似，有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似，有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
（2）A、C均可與Na反應(yīng)放出H2，計算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應(yīng)生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫出A到B的反應(yīng)方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）寫出A到C反應(yīng)的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A、C
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As，核外電子占據(jù)18個原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角小．
（6）SO32-中硫原子的價層電子對互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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