下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3+3H+
B、一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵膠體；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．三價鐵離子、硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，都能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液，離子方程式：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．一小塊鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故C正確；
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意三價鐵離子、硝酸根離子的性質(zhì)，D為易錯選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式
 
，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ukuakqw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是
 
．
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?鍵的數(shù)目為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由O2、CO2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同，則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數(shù)之比為（　�。�
A、8：5：3
B、10：5：6
C、5：4：6
D、8：3：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向平衡體系2NO+O2?2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，18O存在于（　�。�
A、僅在O2中
B、僅在NO2中
C、僅在NO中
D、存在于NO、O2、NO2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電
B、某化合物不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）
 

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）
 

（3）2H++CO32-=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒用符號ZAMn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　　）
A、所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）
B、所含中子數(shù)為（A-Z+n）
C、所含電子數(shù)為（Z-n）
D、中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（即節(jié)約原子）的新概念，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中原子全部轉(zhuǎn)化在所要得到的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)可能符合這一要求的是（　　）
①取代反應(yīng)  ②化合反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加成反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為
 
．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為
 
，NCl3的空間構(gòu)型為
 
．
（4）在AlN晶體中，每個Al原子與
 
個N原子相連，AlN屬于
 
晶體
（5）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3，晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)的值為
 
[已知Ar（Cu）=63.6]．

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