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11．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．甲燒杯中鋅片逐漸溶解，乙燒杯中鋅片不溶解
B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D．甲燒杯中銅片上的電極反應為：Cu2++2e-=Cu

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，故鋅片逐漸溶解；乙裝置中鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅片也逐漸溶解，故A錯誤；
B、甲中銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，即甲中銅片上有氣泡；乙中銅片不反應，無氣泡產生，故B錯誤；
C、甲中形成銅鋅原電池，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故兩裝置中硫酸均被消耗，故溶液的酸性均減弱，故C正確；
D、甲中是H+在銅極上得電子：2H++2e-=H2↑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請寫出下列化學反應方程式：
（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
（2）1-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．①升高溫度 ②增大反應物濃度 ③將塊狀固體反應物磨成粉末 ④減小壓強，上述影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．①②③④B．僅①②③C．僅①③④D．僅①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應之一為：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，該反應中氧化劑為S、KNO3，1molS能氧化C0.5mol
（2）如圖是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑，請寫出過程（1）的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3，若將二氧化硫通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，反應的化學反應方程式為SO2+2H2S=3 S↓+2H2O．你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出下列物質的電子式：HClO
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性比硫強B．最高價氧化物的化學式是SeO2
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量可加快反應速率
B．Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反應速率
C．兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產生氧氣的快慢相同
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質，銅粉溶解的是（　　）
①FeCl3　  ②Fe2O3　        ③Cu（NO3）2　       ④KNO3．
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．①②③④中任意一種

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