Question

20．常溫下、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D． OH^-的物質的量

Answer 1

分析 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^-）增大，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故A正確；
B、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^-）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B錯誤；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．