Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

（2）在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。

Answer 1

【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中雙線橋的表示方法分析解答。

(1) 反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，即NH3是還原劑，被氧化，Cl元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，即Cl2是氧化劑，被還原，生成還原產(chǎn)物NH4Cl，從方程式中可知，8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化，所以34gNH3中只有=8.5g被氧化，34gNH3的物質(zhì)的量為：，依據(jù)方程式可推斷出，還原產(chǎn)物n(NH4Cl)=1.5mol，即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g；

故答案為：8.5g ；80.25g；

(2)反應(yīng) K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7的Cr元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，即K2Cr2O7在反應(yīng)中是氧化劑，得到6個(gè)電子，HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，即HCl在反應(yīng)中是還原劑，失去6個(gè)電子，用雙線橋表示為，故答案為：K2Cr2O7 ；HCl；。