【題目】常溫下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關分析正確的是

A. 滴加至①時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

B. 滴加至②時，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和保持不變

【答案】B

【解析】

試題A、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），在c點時溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），但酸堿恰好完全反應時溶液呈堿性，A項錯誤；B、滴加至②時，酸堿恰好完全反應，據(jù)質子守恒，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH)，B項正確；C、滴定中，c（CH3 C00-）／c(H+)逐漸增大，C項錯誤；D、滴定中加溶液稀釋了，c(CH3 COOH)與c(CHa C00-)之和堿小，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑

B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-

D. 反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物�，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH - 均存在。

（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質量為_______g。

（2）在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示：

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46

②

③

④

（1）C中含氧官能團的名稱為______，E的結構簡式為_____。

（2）寫出由G生成結晶玫瑰的化學方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

（4）己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______________________________

a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應,可消耗NaOH

（5）E的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如下圖所示，該六種物質的焰色反應均呈黃色。

（1）寫出下列物質的名稱：B____________、E_____。

（2）寫出E→F的離子方程式________________________。

F（固體）→E的化學方程式_____________。

（3）寫出C與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。

（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

則反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol

（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________ (填字母序號)

A.容器內壓強不再改變時,反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.當n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時,反應達到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)變化

（3）假設在容器中發(fā)生上述反應,下列能提高SO2轉化率的是_________(填字母序號)。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.增大容器的體積

（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；

（5）尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2—。該電池負極的電極反應式為_______________；總反應式為__________________________________________________。

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