已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

(2)碳的燃燒熱△H=
 

(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
 

(4)CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)放熱反應(yīng)的焓變小于0;
(2)C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量;
(3)據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算;
(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式③④利用蓋斯定律解答.
解答: 解:(1)放熱反應(yīng)的焓變小于0,所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有①③④,故答案為:①③④;
(2)C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量,即反應(yīng)④的焓變是C的燃燒熱,故答案為:-393.5kJ/mol;
(3)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285KJ,則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱5×285KJ=1425KJ,故答案為:1425KJ;
(4)已知③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律,④-③得:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol,故答案為:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查了放熱反應(yīng)的焓變小于0、燃燒熱、焓變計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是( 。
A、H3PO4?T3H++PO43-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
D、NaHS═Na++H++S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三個(gè)課外實(shí)驗(yàn)小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實(shí)驗(yàn):
第一組:燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液,并放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入濃硫酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色
 
(填“變深”、“變淺”或“不變”),下列有關(guān)敘述正確的是
 
(填字母).
A.溶液顯淺紅色是因?yàn)镹a2SO3水解呈酸性  
B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     
D.升高溫度,Na2SO3水解程度增大
第二組:該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了三種假設(shè):①是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;②是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3;③是兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生.為了驗(yàn)證假設(shè),同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液,加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀全部溶解,然后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn).該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
 

取5mL FeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過(guò)量,溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中加足量鹽酸,將所得溶液分成兩份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為
 
;另一份加入BaCl2稀溶液,產(chǎn)生少量白色沉淀,白色沉淀為
 
(填化學(xué)式).
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)
 
(填編號(hào))是正確的.
第三組:用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液,用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶,用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)顏色變化為:
 
色變?yōu)?div id="ednm8hv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色;重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL,則Na2SO3的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

結(jié)合你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),判斷下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中,可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

螞蟻體內(nèi)含有蟻酸(一種有機(jī)酸,化學(xué)式HCOOH),被螞蟻叮咬過(guò)皮膚因沾染了蟻酸,紅腫灼痛,當(dāng)涂上稀氨水或肥皂水后,癥狀即減輕,其原理是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A元素原子核外有兩個(gè)電子層,其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,B元素的原子獲得2個(gè)電子可以形成陰離子,該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C元素的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子,試寫出:
(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)C元素形成的陽(yáng)離子符號(hào)
 

(3)由這三元素可以組成若干種化合物,試寫出其中一種的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素.W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料.請(qǐng)回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是
 

(2)將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液,其反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng),生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 

(4)WZ是生活中常見(jiàn)的鹽,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為:取少量WZ固體溶于水,
 
,則證明WZ中有該陰離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

200 mL混合溶液中MgCl2溶液的濃度為 2mol/L,AlCl3溶液濃度為3mol/L,欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀分離析出,至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的體積是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外小組欲用固體與液體反應(yīng)(不需加熱),快速簡(jiǎn)便制取一滿瓶干燥的氧氣.
(1)從所提供的儀器(或裝置)A~G中,選出所需要的(填序號(hào))
 

(2)選用的所有試劑為
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)用(1)所選的氣體發(fā)生裝置,除可制取O2、H2、CO2外,請(qǐng)寫出還可用此裝置制取的三種其他氣體及制取該氣體所需的試劑.
氣   體所需試劑
<1>
 
 
<2>
 
 
<3>
 
 

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