已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）碳的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）放熱反應(yīng)的焓變小于0；
（2）C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量；
（3）據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算；
（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式③④利用蓋斯定律解答．
解答： 解：（1）放熱反應(yīng)的焓變小于0，所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有①③④，故答案為：①③④；
（2）C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，即反應(yīng)④的焓變是C的燃燒熱，故答案為：-393.5kJ/mol；
（3）2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285KJ，則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱5×285KJ=1425KJ，故答案為：1425KJ；
（4）已知③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol，故答案為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)的焓變小于0、燃燒熱、焓變計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（　�。�
A、H3PO4?T3H++PO43-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
D、NaHS═Na++H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三個(gè)課外實(shí)驗(yàn)小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實(shí)驗(yàn)：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因?yàn)镹a2SO3水解呈酸性  
B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     
D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生．為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
 
．
取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過(guò)量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)
 
（填編號(hào)）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)顏色變化為：
 
色變?yōu)?div id="ednm8hv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

螞蟻體內(nèi)含有蟻酸（一種有機(jī)酸，化學(xué)式HCOOH），被螞蟻叮咬過(guò)皮膚因沾染了蟻酸，紅腫灼痛，當(dāng)涂上稀氨水或肥皂水后，癥狀即減輕，其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A元素原子核外有兩個(gè)電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B元素的原子獲得2個(gè)電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，試寫出：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）C元素形成的陽(yáng)離子符號(hào)
 

（3）由這三元素可以組成若干種化合物，試寫出其中一種的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．
（4）WZ是生活中常見(jiàn)的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，
 
，則證明WZ中有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200 mL混合溶液中MgCl2溶液的濃度為 2mol/L，AlCl3溶液濃度為3mol/L，欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀分離析出，至少需要1.6 mol/L的Na0H溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組欲用固體與液體反應(yīng)（不需加熱），快速簡(jiǎn)便制取一滿瓶干燥的氧氣．
（1）從所提供的儀器（或裝置）A～G中，選出所需要的（填序號(hào)）
 
．
（2）選用的所有試劑為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）用（1）所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外，請(qǐng)寫出還可用此裝置制取的三種其他氣體及制取該氣體所需的試劑．
氣   體所需試劑
＜1＞
 
 
＜2＞
 
 
＜3＞
 
 

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