5．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B．H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C．棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
D．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

分析 勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答 解：A、對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強平衡不移動，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)，催化劑使用平衡不移動，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B不符合；
C、棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉會發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，是一種淺綠色的溶液，和化學(xué)平衡移動原理無關(guān)，故C不符合；
D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動，體系顏色變深，故D符合．
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽離子數(shù)
B．陽離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽離子的質(zhì)量
D．每個陽離子與每個陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于（強、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．300mL 0.1mol•L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol•L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質(zhì)的量的濃度之比是（　　）
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．
絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率．如圖顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
C．
將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強變化如圖所示
D．
將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。畡tc點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減�。�

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