17．300mL 0.1mol•L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol•L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質(zhì)的量的濃度之比是（　　）
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

分析 根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出的氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．

解答 解：300mL 0.1mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1×3=0.3mol•L-1，故300mL 0.1mol/L KCl溶液與100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比=0.1mol/L：0.3mol/L=1：3，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
C．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應(yīng)有a×NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是AC．
A．汽車(chē)尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān)．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是A．
A．木炭與氧氣反應(yīng)  B．硫與氧氣反應(yīng)
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應(yīng)
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測(cè)混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B．H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C．棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
D．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O來(lái)表示的是（　�。�
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子是（　　）
A．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3ˉ、NO3ˉ、Cl-、Br-中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表（不能確定的不填）．
肯定存在的離子肯定沒(méi)有的離子沉淀D
化學(xué)式或
離子符號(hào)
（2）待測(cè)溶液中是否有SO42-、SO32-中的一種或兩種．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說(shuō)明是K+；若不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是Na+．

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