6．某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

分析 某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，則該溶液為強堿溶液，溶液中存在大量的OH-離子，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存．

解答 解：某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，則該溶液為強堿溶液，溶液中存在大量的OH-離子，
A．因HCO3-與OH-離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性條件下，F(xiàn)e2+不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答，根據(jù)題干信息明確溶液酸堿性為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識都能力．

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（1）該反應的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學反應方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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1．A、B、C、D、M為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大；C、D的單質(zhì)都是空氣的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6縱行．
回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B的10電子氫化物中，中心原子的雜化軌道類型為sp3，C的10電子氫化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形該氫化物易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子、水分子均為極性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一電離能的大小為N＞O（用元素符號表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個σ鍵和2個π鍵．
（5）化合物MO2Cl2在有機合成中可作氧化劑，能寫許多有機物反應．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有2種，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞結(jié)構(gòu)中金屬原子的配位數(shù)為12．
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11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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17．下列說法不正確的是（　�。�
A．
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將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．則c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減�。�

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18．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的（　�。�
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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