20．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應：2NO+O2=NO2，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應產(chǎn)生NO
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

分析 （1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水．
（2）NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；
（3）利用干燥管內外形成液面高度差檢驗裝置氣密性，根據(jù)液面的高度的變化判斷氣密性．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）二氧化氮與水反應生成一氧化氮，所以甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說明反應中一定生成NO，也有可能生成二氧化氮，因為甲是用排水法收集氣體的，圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應：2NO+O2=NO2，不能證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體，
故答案為：不能；圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應：2NO+O2=NO2，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應產(chǎn)生NO；
（3）利用干燥管內外形成液面高度差檢驗裝置氣密性，操作為關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好，
故答案為：關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

點評 本題以銅與硝酸反應為載體考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質、發(fā)生的反應及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定質量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為（　　）
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，依據(jù)如表數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為（　�。�
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
A．碳酸鹽B．硫酸鹽C．硫化物D．以上沉淀劑均可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關銅元素的說法中，正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O2反應，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨勰?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的立體構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構型為平面正方形（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是sp3．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是金屬鍵．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為5d106s1．
②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為H8AuCu3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出A與銀氨溶液反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）E的結構簡式是．
（3）B→C的反應類型是取代反應．
（4）下列關于G的說法正確的是abdf．
a．可使酸性KMnO4溶液褪色            b．能與金屬鈉反應
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應       d．分子式是C9H6O3
e．該有機物遇FeCl3溶液會變色           f．它能與溴水發(fā)生取代反應
（5）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量NaHCO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=V2，則M是（　�。�
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是H2SO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HCl．
（4）A和D組成化合物的電子式．
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案